- Що таке хімічна кінетика? Які задачі вона вирішує?
- Що називається молекулярністю реакцій, елементарним актом взаємодії? На які групи поділяються реакції за молекулярністю?
- Охарактеризуйте поняття: швидкість гомогенної реакції.
- У чому полягає різниця між середньою та істинною швидкостями реакції?
- В яких одиницях вимірюється швидкість реакції?
- Від яких чинників залежить швидкість реакції?
- Сформулюйте закон діючих мас. Чи правильно в якості показників ступенів використовувати стехіометричні коефіцієнти?
- Що називається активованим комплексом?
- Які зіткнення між молекулами є ефективними?
- Охарактеризуйте поняття «енергія активації».
- Сформулюйте правило Вант-Гоффа.
- Як відображається вплив температури на швидкість реакції за допомогою рівняння Арреніуса?
- Що називається каталізом і каталізатором?
- Які речовини називаються промоторами і каталітичними отрутами?
- У чому полягає гомогенний і гетерогенний каталіз?
- Які особливості мають гетерогенні реакції?
- Дайте характеристику оборотних і необоротних реакцій. Перелічіть ознаки необоротності реакцій.
- Що таке хімічна рівновага? Що є умовою хімічної рівноваги? У чому полягає динамічний характер хімічної рівноваги?
- Виведіть константу хімічної рівноваги і сформулюйте закон діючих мас для стану рівноваги.
- Як константа рівноваги пов′язана з термодинамічними функціями?
- Що називається зміщенням (зсувом) хімічної рівноваги? Як впливають на хімічну рівновагу зовнішні чинники?
- Сформулюйте принцип Ле-Шательє і поясніть його на прикладах.
- В який бік зміщується хімічна рівновага за таких умов: збільшення концентрації вихідних речовин і продуктів реакції; зменшення концентрації вихідних речовин і продуктів реакції; підвищення і зниження температури; підвищення та зниження тиску; додавання каталізатору до рівноважної системи.
