Хімія
|
Розділ 1
|
|
- Тема 1
- Прослуховування лекції в аудиторії
- Розв’язання практичних завдань в аудиторії
- Виконання лабораторної роботи
- Основні поняття і закони хімії
Ключові терміни:
I Наслідок закона Авогадро,
II Наслідок закону Авогадро,
Абсолютна маса атома,
Алотропія,
Атом,
Відносна атомна маса,
Відносна молекулярна маса,
Еквівалентна маса,
Еквівалентна маса бінарної сполуки,
Еквівалентна маса йона,
Еквівалентна маса кислоти,
Еквівалентна маса оксиду,
Еквівалентна маса основи,
Еквівалентна маса складної речовини,
Еквівалентна маса солі,
Еквівалентом,
Закон Бойля-Маріотта,
Закон Гей-Люссака,
Закон Шарля,
Закон еквівалентів,
Кількість еквівалентів,
Кількість речовини,
Молекула,
Моль,
Моль еквівалентів сполуки,
Нормальними умовами,
Нуклони,
Простими речовинами,
Складними речовинами,
Хімічний елемент,
Хімічні реакції,
алотропами,
алотропними модифікаціями,
атомною одиницею маси,
бертолідами,
відносною густиною,
гетерогенні,
гомогенні,
дальтонідами,
еквівалентний об’єм,
екзотермічні,
ендотермічні,
закон Авогадро,
закон Мозлі,
закон збереження маси,
закон об'ємних співвідношень,
закону збереження енергії,
закону сталості складу,
молекула,
молярним об’ємом,
наслідок закона збереження маси,
необоротні,
оборотні,
окисно-відновні реакції,
принцип незнищуваності матерії та руху,
реакції заміщення,
реакції невалентних перетворень,
реакції обміну,
реакції розкладу,
реакції сполучення,
рівняння Менделєєва-Клапейрона,
рівняння хімічної реакції,
сталою Авогадро,
стехіометричні коефіцієнти,
універсальний газовий закон,
універсальну газову сталу,
фактором еквівалентності,
ізобари,
ізотопи,
ізотопії - Питання для самоперевірки
- Стислий конспект
- Висновки
- Тренажер 1
- Тренажер 2
- Тест 1
- Завдання для звіту викладачу 1
- Тема 2
- Прослуховування лекції в аудиторії
- Розв’язання практичних завдань в аудиторії
- Будова атома
Ключові терміни:
s-, p-, d-, f-електронами,
Головне квантове число n,
Друге правило Клечковського,
Другий наслідок принципу Паулі,
Другий постулат Бора,
Електрон,
Магнітне квантове число,
Орбіталь,
Орбітальне (азимутальне, побічне) квантове число,
Орбітальне квантове число,
Перше правило Клечковського,
Перший наслідок принципу Паулі,
Перший постулат Бора,
Принцип Паулі,
Радіоактивність,
Спінове квантове число,
Третій наслідок принципу Паулі,
виродженими,
граничні умови,
електронну хмару,
енергетичним рівнем,
закон Мозлі,
корпускулярно-хвильовим дуалізмом,
орбіталлю,
планетарна модель будови атома Резерфорда,
правилом Гунда,
принцип невизначеності Гейзенберга,
принципом мінімуму енергії,
рівнянням Де Бройля,
хвильового рівняння Шредінгера - Стислий конспект
- Питання для самоперевірки
- Висновки
- Тест 2
- Тема 3
- Періодична система Д.І. Менделєєва як природна класифікація елементів за електронними структурами атомів
Ключові терміни:
d-елементи,
f-елементи,
s-електронна родина,
s-елементи,
Головна підгрупа,
Електронегативність,
Орбітальний радіус,
Період,
Побічна підгрупа,
Спорідненість до електрона,
великі періоди,
електронна формула,
електронно-графічна схема,
елементи-аналоги,
енергія іонізації,
ефективний радіус атома,
квантова комірка,
періодичний закон,
промотування,
проскок електронів,
р-електронна родина,
р-елементи,
сучасне визначення періодичного закону,
типові періоди,
формоутворюючий електрон - Стислий конспект
- Висновки
- Тест 3
- Завдання для звіту викладачу 2
- Тема 4
- Прослуховування лекції в аудиторії
- Розв’язання практичних завдань в аудиторії
- Виконання лабораторної роботи
- Хімічний зв'язок
Ключові терміни:
sp-Гібридизація,
sp2-Гібридизація,
sp3-Гібридизація,
sp3d-Гібридизація,
ізоморфізм,
Ізотропність,
Індукційна взаємодія,
Індукційна міжмолекулярна взаємодія,
Іонний зв’язок,
Іонні rратки,
Аморфний стан,
Анізотропія,
Атомні rратки,
Атомні дефекти,
Багатоелектронність,
Багатоцентровість,
Ближній порядок,
Валентний кут,
Водневий зв’язок,
Гібридизація,
Дальнодіючий хімічний зв’язок,
Дефекти кристалічної rратки,
Диполь,
Дисперсійна взаємодія,
Дисперсійна міжмолекулярна взаємодія,
Довжина зв’язку,
Діелектрики,
Електронні дефекти,
Елементарна комірка,
Енергетична зона,
Енергія зв’язку,
Зонна теорія,
Ковалентний зв’язок,
Ковалетність,
Конструкційні матеріали,
Короткодіючий хімічний зв’язок,
Кратність,
Кристалічна rратка,
Кристалічний стан,
Критичний стан,
Металічний називається багатоцентровий зв'язок,
Напрямленність,
Напрямленність ковалентного зв’язку,
Напівпровідники,
Насиченість,
Ненапрямленність,
Ненасиченість,
Неполярний,
Орієнтаційна взаємодія,
Орієнтаційна міжмолекулярна взаємодія,
Поляризація йона,
Поляризованість,
Поляризувальна здатність йонів,
Полярний,
Полярність,
Полярність і поляризованість,
Провідники,
Пі-зв’язок,
Сигма-зв’язок,
Сили відштовшування,
Стехіометрична валентність,
Функціональні матеріали,
Хімічний зв’язок,
акцептор,
аніони,
валентну зону.,
валентні електрони,
вандерваальсівські сили,
вузли кристалічної rратки,
гетерополярний,
гомеополярний,
дальній порядок,
делокалізований хімічний зв’язок,
дипольний момент,
дисперсійна,
довжина диполя,
донор,
донорно-акцепторний механізм,
електронний газ,
зона заборони,
зону провідності.,
катіони,
критична температура,
локалізований хімічний зв’язок,
міжмолекулярні сили відштовхування,
ненапрямленність,
обмінний механізм,
одинарний зв’язок,
орієнтаційна,
подвійний зв’язок,
поліморфізм,
потрійна крапка,,
потрійний зв’язок,
правил Бреве,
правило октету,
протонізація,
спінвалентність,
універсальна міжмолекулярна взаємодія,
хімічна будова,
частковий негативний заряд,
частковий позитивний заряд,
ізотропність,
індукований диполь,
індукційна - Стислий конспект
- Висновки
- Питання для самоперевірки
- Тест 4
- Завдання для звіту викладачеві 3
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва