- Що є предметом вивчення хімічної термодинаміки?
- Що називається системою, фазою?
- Охарактеризуйте типи систем залежно від характеру їх взаємодії з навколишнім середовищем. Наведіть приклади ізольованих, закритих і відкритих систем.
- Охарактеризуйте типи систем залежно від їх фазового складу. Наведіть приклади гомогенних і гетерогенних систем.
- Чи тотожними є поняття «агрегатний стан» і «фазовий стан»? Поясніть різницю між ними для рідкої системи вода–гас; для твердої системи графіт–алмаз.
- Що називається термодинамічними параметрами? Які параметри належать до інтенсивних, а які – до екстенсивних?
- У чому полягає різниця між рівноважним і нерівноважним станами системи?
- Що таке термодинамічний процес? Охарактеризуйте типи термодинамічних процесів.
- Назвіть основні ознаки термодинамічних функцій. Перелічіть їх.
- Визначте поняття «внутрішня енергія», «теплота», «робота», в яких одиницях вони вимірюються? В якому випадку ці величини набувають додатного значення, а в якому – від’ємного?
- Сформулюйте перший закон термодинаміки. У чому полягає його універсальний характер?
- Яка термодинамічна функція називається ентальпією, в яких одиницях вона вимірюється? Що таке ентальпія утворення речовини, ентальпія хімічної реакції? В якому випадку ці функції вважаються стандартними?
- Чи допустимо ототожнювати ентальпію хімічної реакції ∆Нх.р. з теплотою Q? У чому полягає різниця між ними?
- Які чинники впливають на величину ентальпії?
- Назвіть ознаки термохімічних рівнянь.
- Сформулюйте перший і другий закони термохімії.
- Сформулюйте перший і другий наслідки закону Гесса. Як застосовувати їх для практичних розрахунків?
- Які фактори є рушійними силами самочинного перебігу процесів?
- Охарактеризуйте поняття «термодинамічна імовірність» стану системи.
- Що називається ентропією, стандартною ентропією? В яких одиницях вона вимірюється?
- Як обчислюється змінення ентропії при проходженні хімічної реакції?
- Сформулюйте другий і третій закони термодинаміки.
- Від яких чинників і як залежить ентропія?
- Що називається енергією Гіббса, стандартною енергією Гіббса, в яких одиницях вона вимірюється?
- Що таке зв’язана енергія, вільна енергія?
- Для яких сполук ентальпія утворення[TEX]\Delta{H_f}[/TEX]і енергія Гіббса утворення[TEX]\Delta{G_f}[/TEX]дорівнюють нулю?
- Яка термодинамічна функція є остаточним критерієм самочинного перебігу хімічної реакції?
- Як за знаком енергії Гіббса визначити принципову можливість самочинного протікання реакції за певних умов?
- Як за допомогою змінення термодинамічних функцій встановити температуру рівноваги?
- Розгляньте типові випадки визначення напрямку самочинного перебігу реакції при тій чи іншій температурі залежно від співвідношення величин[TEX]\Delta{G}[/TEX],[TEX]\Delta{H}[/TEX]і[TEX]\Delta{S}[/TEX].