- Основні поняття і закони хімії
- 1.1 Основні положення атомно-молекулярної теорії
- 1.2 Найважливіші поняття атомно-молекулярного вчення
- 1.3 Основні закони хімії
- 1.4 Приклади розв’язання типових задач
Ключові терміни:
I Наслідок закона Авогадро, II Наслідок закону Авогадро, Абсолютна маса атома, Алотропія, Атом, Відносна атомна маса, Відносна молекулярна маса, Еквівалентна маса, Еквівалентна маса бінарної сполуки, Еквівалентна маса йона, Еквівалентна маса кислоти, Еквівалентна маса оксиду, Еквівалентна маса основи, Еквівалентна маса складної речовини, Еквівалентна маса солі, Еквівалентом, Закон Бойля-Маріотта, Закон Гей-Люссака, Закон Шарля, Закон еквівалентів, Кількість еквівалентів, Кількість речовини, Молекула, Моль, Моль еквівалентів сполуки, Нормальними умовами, Нуклони, Простими речовинами, Складними речовинами, Хімічний елемент, Хімічні реакції, алотропами, алотропними модифікаціями, атомною одиницею маси, бертолідами, відносною густиною, гетерогенні, гомогенні, дальтонідами, еквівалентний об’єм, екзотермічні, ендотермічні, закон Авогадро, закон Мозлі, закон збереження маси, закон об'ємних співвідношень, закону збереження енергії, закону сталості складу, молекула, молярним об’ємом, наслідок закона збереження маси, необоротні, оборотні, окисно-відновні реакції, принцип незнищуваності матерії та руху, реакції заміщення, реакції невалентних перетворень, реакції обміну, реакції розкладу, реакції сполучення, рівняння Менделєєва-Клапейрона, рівняння хімічної реакції, сталою Авогадро, стехіометричні коефіцієнти, універсальний газовий закон, універсальну газову сталу, фактором еквівалентності, ізобари, ізотопи, ізотопії - 1.1 Основні положення атомно-молекулярної теорії
- Питання для самоперевірки
- Стислий конспект
- Висновки
- Тест 1
- Тренажер 1
- Завдання для звіту викладачу 1
- Основні поняття та закони хімії
- Виконання лабораторної роботи
- вступ