ХіміяТема 2 Питання для самоперевірки

Які видатні відкриття ХІХ ст. довели, що атом є подільною складною системою?
Охарактеризуйте позитивну роль моделі Резерфорда у розвитку теорії будови атома та її недоліки.
Сформулюйте закон Мозлі. Яке значення він мав у історії розвитку хімічної науки?
У чому сутність постулатів Бора?
Чому теорія Бора вважається поштовхом для розвитку сучасних квантово-механічних уявлень про будову атома?
Який стан атома називається основним, а який – збудженим?
На яких принципах rрунтується квантова механіка?
Охарактеризуйте основні положення теорії Планка.
Які висновки випливають з рівняння де Бройля?
У чому суть принципу невизначеності Гейзенберга? Напишіть його математичний вираз.
Що таке хвильова функція? Які граничні умови на неї накладаються? У чому фізичний зміст квадрату хвильової функції?
Поясніть з огляду на квантовомеханічні поняття положення електрона в атомі.
Охарактеризуйте поняття «орбіталь», «електронна хмара».
Що таке квантові числа?
Охарактеризуйте головне квантове число. Яких значень воно набуває для атома в основному і збудженому станах?
Що таке енергетичні рівні, як вони позначаються? Як пов’язане головне квантове число з розміром електронної хмари?
Що характеризує орбітальне квантове число? Яких значень воно набуває?
Чим обумовлюється розподіл енергетичних рівнів на підрівні? Як позначаються енергетичні підрівні залежно від значення орбітального квантового числа?
Який фізичний зміст магнітного квантового числа? Яких значень воно набуває?
Як визначити кількість вироджених орбіталей на енергетичному підрівні з певним значенням орбітального квантового числа?
Які форми мають s-, p-, d- i f-орбіталі? Як графічно позначаються енергетичні підрівні?
Охарактеризуйте спінове квантове число. Яких значень воно набуває?
Які електрони називаються електронами з паралельними спінами, а які – з антипаралельними?
Який принцип дозволяє визначити максимальну кількість електронів на одній орбіталі і як він форму-люється?
Як визначити максимально можливу кількість електронів на енергетичному рівні, підрівні?
Чому заповнення електронами d-підрівнів проходить з запізненням в один період, а f-підрівнів – у два періоди?
Сформулюйте правила Клечковського. За яким принципом заповнюються в атомі енергетичні рівні й підрівні?
Що таке шкала енергії? Як її можна вивести за допомогою правил Клечковського?
За яким правилом розподіляються електрони у межах одного підрівня?