Ключові терміни:

Інтенсивні параметри, Внутрішня енергія, Другий закон термодинаміки, Другий наслідок закону Гесса, Екстенсивні параметри, Енергія Гіббса, Енергія Гіббса хімічної реакції, Ентальпія, Ентропія, Змінення ентропії, Перший закон термодинаміки, Перший наслідок закону Гесса, Принцип самочинного перебігу хімічних реакцій, Робота, Самочинні процеси, Система, Стан системи, Стандартні умови, Теплота, Термодинамічні параметри, Термохімічні рівняння, Термохімія, Третій закон термодинаміки, Фаза, Хімічна термодинаміка, внутрішня енергія, відкрита система, гетерогенна система, гомогенна система, енергія Гіббса, енергія Гіббса утворення, ентальпійний фактор, ентальпія, ентальпія утворення, ентальпія утворення речовини, ентальпія хімічної реакції, ентропійний фактор, ентропія, закон Гесса, закрита система, критерій самочинного перебігу хімічної реакції, нерівноважний стан, перший закон термохімії, рівноважний стан, сполуки, стала Больцмана, стандартна енергія Гіббса, стандартна енергія Гіббса хімічної реакції, стандартна ентальпія утворення, стандартна ентальпія хімічної реакції, стандартна ентропія, стандартні стани речовин, тепловий ефект, тепловий ефект хімічної реакції, термодинамічна імовірність, термодинамічний процес, функція стану, характеристична функція, ізольована система

Ключові терміни:

1. Грубодисперсні системи, 2. Тонкодисперсні (або мікрогетерогенні) системи, 3. Колоїдно-дисперсні (або ультрамікрогетерогенні) системи, Ідеальний розчин, Газоподібні розчини, Дисперсна система, Дисперсна фаза, Дисперсійне середовище, Емульсія, Коефіцієнт розчинності γ, Концентрація розчинів, Масова частка, Мольна частка, Моляльна концентрація, Молярна концентрація еквівалента, Молярна концентрація, або молярність СМ, Осмотичний тиск, Піна, Розчин, Рідкі розчини, Суспензія, Тверді розчини, Тверді розчини вкорінення, Тверді розчини заміщення, Титр Т, азеотроп, азеотропний розчин, гідратація, гідрати, децимолярний розчин, другий закон Рауля, ебуліоскопія, закон Вант-Гоффа, закон Генрі, закон еквівалентів щодо обмінних реакцій, закон розподілення Нернста-Шилова, зворотний осмос, колігативні властивості, кристалогідрати, кристалосольвати, критична температура розчинення, кріоскопія, моляльність, насичений розчин, ненасичений розчин, нормальна концентрація, нормальність СN, осмос, пересичений розчин, перший (тонометричний) закон Рауля, розчинність, розчинність s:, сантимолярний розчин, сольватація, сольвати, істинний розчин

Ключові терміни:

Індикатор, Іонна атмосфера, Іонізація, Істинні електроліти, Істинні, або власно електроліти, Активність, Буферні розчини, Водневий показник рН, Гідроліз солей, Добуток розчинності, Електроліти, Електроліти середньої сили, Кислоти, Комплексні солі, Основи, Основні солі, Потенційні електроліти, Сильні електроліти, Слабкі електроліти, Солі, Ступінь гідролізу h, Ступінь дисоціації α, автопротоліз води, амфотерні гідроксиди (або амфоліти), аніон, асоціація, буферна ємність, гідроксильний показник рОН, електролітична дисоціація, закон розведення Оствальда, катіон, кислотність основ, кислі солі, константа гідролізу, константа дисоціації Кдис, константа нестійкості Кнест, луги, неелектроліти, основність кислот, позірний ступінь дисоціації, провідники другого роду, провідники першого роду, реакція нейтралізації, рекомбінація, середні солі, ізотонічний коефіцієнт і, іон гідроксонію, іонний добуток води