Дано:

Розв’язок:

V = 560 мл = 0,56 л;

SO₂,

М (SO₂)= 64 г/моль

Знайти:

 -? m-? N-? ρ-? D_пов-? D_Н2-?ρ-?

1. Визначимо кількість речовини газу за формулою:

= моль

2. Визначимо масу, і число молекул газу за відомою кількістю:

;

N = ν ⋅ N_А = 0,025моль ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 0,15⋅ 10²³ молекул.

3. Визначимо відносну густину газу за воднем і за повітрям та густину газу за н.у.

D_Н2(газу)= М _газу : М(Н₂) = 64г/моль: 2 г/моль= 32

D_{повітр.}(газу)= М _газу : М(повітря) = 64г/моль: 29г/моль= 2,2

(н.у.) = M / V_M = 64 г/моль : 22,4 /моль= 2,86 г/л;

Дано:

Розв’язок:

D_Не = 7;

m(газу)= 7 г

1. 1. Встановимо молярну масу газу
2. D_Не = 7. = 7 ⋅ 4 = 28 г/моль.
3. 2. Визначимо кількість речовини, об’єм (н.у.), число молекул та густину газу за відповідними формулами:

Знайти:

 -?

V-?

N-?

-?

D_Н2-?

Кількість речовини:

= 0,25 моль

Об’єм газу:

V = ν ⋅ V_M , де V_M =22,4 л/моль;

V = 0,25 моль ⋅ 22,4л/моль=5,6 л

Число молекул газу

N = ν ⋅ N_A , де N_A = 6,02 ⋅ 10²³

N = 0,25 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ =1,505 ⋅ 10²³молекул

Густина газу при н.у.

 = M : V_M

 = 28 г/моль : 22,4л/моль = 1,25 г/л

D_Н2(газу)= М_газу : М(Н₂)

D_Н2(газу)= 28г/моль : 2 г/моль = 14

Дано:

Розв’язок:

V = 112 мл

Т= 25⁰С;

Р= 740 мм рт.ст;

SO₂,

М (SO₂)= 64 г/моль

1. Переведемо об’єм газу, тиск і температуру в міжнародну систему одиниць СІ:

V = 112 мл =0,112⋅10^-3 м³;

1. Т= 25⁰С= 25 + 273= 298 К;
2. Р= 740 мм рт.ст = 740/760⋅101325=98658,5 Па;
3. 2. Якщо умови газу не відповідають нормальним, в такому разі використовуємо рівняння Менделєєва-Клапейрона , де

R – універсальна газова стала = 8,31 Дж/мольК; P ,V,T – тиск, об’єм газу, температура, що задані в умові задачі.

3. Визначимо кількість моль газу виходячи з рівняння Менделєєва –Клапйрона:

=моль,

4. Об’єм (н.у.), і масу газу, визначимо за відповідними формулами:

Об’єм газу:

V = ν ⋅ V_M , де V_M =22,4 л/моль;

V = 0,0045 моль ⋅ 22,4л/моль=0,1 л

Масу газу:

;

;

Дано:

Розв’язок:

СаСО₃,

m = 10 г;

(СаСО₃)=ν(NH₃),

Знайти:

m-NН₃-?

1. 1. Визначимо молярну масу СаСО₃ :
2. М_r(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 ⋅ 3 = 100, М(СаСО₃) = 100 г/моль.
3. 2. Визначимо кількість речовини СаСО₃ в 10 г:

1. 3. По умові задачі ν(CaCO₃) = ν(NH₃), отже ν(NH₃)= 0,1 моль
2. 4. Визначимо молярну масу NH₃ :
3. М_r(NH₃) = 14 + 1 ⋅ 3 = 17, М(NH₃) = 17 г/моль.
4. 5. Визначимо масу NH₃ за відомою молярною масою і кількістю речовини:
5. m(NH₃)= M(NH₃)⋅⋅= 17г/моль ⋅ 0,1 моль = 1,7 г.
6. Відповідь: 1,7 г NH₃

Дано:

Розв’язок:

H₂SO₄

m = 39,2 г;

Знайти:

m-NаОН-?

1. 1.Складемо рівняння реакції повної нейтралізації H₂SO₄:
2. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;
3. 2. Запишемо дані умови задачі над формулами речовин в рівнянні реакції, а кількості речовин та молярні маси під формулами. Помножимо кількості речовин (моль) на молярні маси і складемо пропорцію:

х г 39,2 г

1. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2. 2 моль 1 моль
3. 40г/моль 98 г/моль
4. 80г 98 г

Пропорція:

80 г NaOH реагують з 98 г H₂SO₄

х г NaOH реагують з 39,2 г H₂SO₄

х = (80 · 39,2) / 98 = 32 г NaOH.

Відповідь: 32 г гідроксиду натрію

Дано:

Розв’язок:

V(O₂) = 9 л;

V(CO) = 12 л

Знайти:

V(CO₂) -?

1. 1.Складемо рівняння реакції:
2. 2СО + О₂  2СО₂
3. 2. Визначимо яка речовина взята в надлишку за формулою :

1. Для 2 моль СО необхідно 1моль О₂ (за рівнянням реакції). Значить для 0,54 моль СО необхідно 0,27 моль кисню. Як бачимо в надлишку кисень. Розрахунок проведемо по речовині, що є в недостачі – СО:
2. 3. Визначимо скільки літрів оксиду карбону (І\/) одержимо:
3. за рівнянням реакції з 2 моль СО утворюється 2 моль СО₂, тоді
4. 2 ν(СО) = 2 ν (СО₂) = 0,54 моль;

V(СО₂) = ν · V_М = 0,54 моль · 22,4 л/моль = 12 л.

Відповідь: 12 л оксиду карбону (І\/).

Масова частка розчиненої речовини в розчині (%)

Маса розчину

Маса розчиненої речовини

Маса розчинника

Об’єм розчину

Дано:

Розв’язок:

V = 1 л= 1000 мл;

W= 10%

 = 1,071 г/мл

Знайти:

m_реч (NaCl)- ?

1. Визначимо масу розчину хлориду натрію, знаючи об’єм V дорівнює 1л, або 1000 мл, а густина ρ =1,071 г/мл:

, звідки ,

2. Обчислимо масу речовини - хлориду натрію в розчині, знаючи що масова частка солі ω становить 10%:

, звідки

Відповідь: для приготування розчину з масовою часткою 10% і об’ємом 1 л необхідно взяти 107,1 г натрій хлориду.

3. Для приготування 1 л 10% розчину хлориду натрію слід розчинити наважку кристалічного NaCl масою 107, 1 г невеликою кількістю дистильованої води в мірній колбі об’ємом 1 л. Після повного розчинення солі об’єм розчину доводять дистильованою водою до мітки на мірній колбі

Дано:

Розв’язок:

Дані про перший розчин:

V₁ = 300 мл;

W₁= 20%

₁ = 1,22 г/мл

Додали:

m_реч (NaОН)=60 г

Знайти:

W₂ - ?

1. Визначимо масу першого розчину натрій гідроксиду, знаючи об’єм V дорівнює 300 мл, та густину ρ =1,22 г/мл:

, звідки

m_{р-ну 1} = 300мл ⋅ 1,22 г/мл = 366г

2. Обчислимо масу речовини – натрій гідроксиду в першому розчині, за відомою масовою часткою ω, що становить 20%:

, звідки

1. m_p.р.= m_р-ну · W :100% = 366 г · 20% : 100 г = 53,2г
2. 3. Знайдемо загальну масу розчиненої речовини NaОН, враховуючи масу натрій гідроксиду, що додали до першого розчину
3. m_p.р.= 53,2 г + 60 г = 113,2 г
4. 4. Знайдемо масу розчину, що утворився після додавання 60 г речовини до першого розчину:

m_р-ну = 366г + 60 г = 426г

5. Знайдемо остаточну масову частку натрій гідроксиду в розчині:

Відповідь: одержаний розчин буде мати масову частку 26,5 %

Дано:

Розв’язок:

Дані про перший розчин:

m_{розчину} = 500 г;

W= 5%

Знайти:

m_{кристалогідрату} (CuSO₄· 5Н₂О) - ?

1. Обчислимо масу речовини – купрум(ІІ) сульфату що має бути в приготовленому розчині, за відомою масовою часткою ω, що становить 5% і масою розчину 500г:

, звідки

m_p.р(CuSO₄) = m_р-ну · W :100% = 500 г · 5% : 100 г =25г

2. Розрахуємо молярну масу кристалогідрату, звернув увагу на те, яка маса в кристалогідраті припадає на CuSO₄·

М(CuSO₄·5Н₂О) = 160 + (18⋅5) = 160 + 90=250 г/моль;

1. В 250 г CuSO₄· 5Н₂О міститься 160 г CuSO₄ ,
2. 3. Знайдемо масу кристалогідрату CuSO₄· 5Н₂О, що мітить розраховану масу CuSO₄Складемо пропорцію:
3. В 250 г CuSO₄· 5Н₂О міститься 160 г CuSO₄;
4. В х г CuSO₄· 5Н₂О міститься 25 г CuSO₄

Відповідь: для приготування 5% розчину купрум (ІІ) сульфату масою 500 г необхідно взяти 39 г кристалогідрату – мідного купоросу CuSO₄·5Н₂О

Дано:

Розв’язок:

Дані про розчин натрій гідроксиду:

V_{розчину} = 100 мл;

W= 30%

 = 1,33 г/мл

Дані про розчин CuSO₄·

m_{розчину} = 500 г;

W= 5%

Знайти:

m_осаду - ?

1. Складемо рівняння реакції:

CuSO₄ +2NaOHCu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Отже осад - Cu(OH)₂ Для визначення його маси необхідно знайти маси реагуючих речовин: CuSO₄ і NaOH.

1. 2. Обчислимо масу речовини – купрум(ІІ) сульфату що міститься в розчині, за відомою масовою часткою ω, що становить 5% і масою розчину 500г:
2. m_p.р(CuSO₄) = m_р-ну · W :100% = 500 г · 5% : 100 г =25г,
3. що складає 0,156 моль речовини CuSO₄ (= 0,156моль)
4. 3. Розрахуємо масу речовини NaOH в розчині по формулі ,
5. що складає 1 моль речовини NaOH(= 1моль)
6. 4. Знайдемо масу утвореного осаду по речовині, що є в недостачі - CuSO₄:

(Cu(OH)₂)=ν(CuSO₄)=0,156моль; масу осаду визначимо по формулі:

Відповідь: маса осаду Cu(OH)₂ 15,288г.

Дано:

Розв’язок:

m(SO₃) = 40г;

 = 80%

Знайти:

m (H₂SO₄)- ?

1. Складемо рівняння реакції:

SO₃ +Н₂О H₂SO₄.

1. Обчислимо кількість речовини – SO₃
2. = 0,5 моль
3. Розрахуємо масу речовини H₂SO₄ що утворюється за рівнянням реакції при 100% виході, тобто теоретичну масу. Відповідно до рівняння реакції кількість сульфур (VI) оксиду дорівнює кількості сульфатної кислоти, тобто 0,5 моль тоді:
4. = 0,5 моль⋅98 г/моль= 49 г
5. Обчислимо практичну масу сульфатної кислоти за формулою 80 ⋅49:100=39,2 г

Відповідь: маса сульфатної кислоти =39,2г.

Дано:

Розв’язок:

V(H₂)_практ = 1 л;

 = 78 %

Знайти:

m (Zn) - ?

1. Складемо рівняння реакції:

Zn +H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂.

1. За практичним об’ємом водню, та виходом шукаємо теоретичний
2. 1:78⋅ 100%=1,28 л
3. . Визначимо кількість речовини газу водню:

4. За рівнянням реакції кількість цинку відповідає кількості газу водню, отже кількість цинку = 0,57 моль.

5. Знаходимо масу цинку за формулою

Відповідь: маса цинку =37,05г.

Дано:

Розв’язок:

m (Na₂CO₃)= 90 г;

V(CO₂)_практ = 15,2 л;

Знайти:

 - ?

1. Складемо рівняння реакції:

Na₂CO₃ +H₂SO₄  Na₂SO₄ + CO₂ +H₂O.

2. Визначимо кількість речовини Na₂CO₃:

1. . За рівнянням реакції кількість Na₂CO₃ відповідає кількості газу CO₂, отже кількість CO₂ = 0,85 моль.
2. Знаходимо теоретичний об’єм CO₂ за формулою:
3. V_теорет = ν ⋅ V_M =,85 ⋅22,4 л/моль=19,04 л

5. За практичним об’ємом CO₂, та теоретичним його об’ємом визначаємо вихід продукту реакції

= 15,2л :19,04л ⋅100% =79,8%

Відповідь: η= 79,8%

Дано:

Розв’язок:

m (СaCO₃)= 375 кг;

 (домішки)=20%

Знайти:

m(СаО) - ?

1. Складемо схему реакції:
2. СaCO  CO₂. + СaO .
3. М=г/моль М=56г/моль
4. Визначимо масу чистого кальцій карбонату у вапняку, враховуючи, що домішок у вапняку 20%, а значить чистого кальцій карбонату – 80%.

2. Визначимо кількість речовини СaCO₃:

1. . За рівнянням реакції кількість СaCO₃ відповідає кількості CаО, отже кількість CаO = 3 кмоль=3000моль.
2. Знаходимо масу CаO за формулою:
3. m(CаО) = ν ⋅ М= моль ⋅56 г/моль=168000 г=168 кг

Відповідь: m(CаО) =168 кг

Визначення молярної маси за відносною густиною за іншим газом

Визначення молярної маси за відомою масою і кількістю

Визначення кількості за відомим об’ємом

Загальні формули вуглеводнів

Загальні формули інших класів органічних сполук

С_nH_2n+2 - алкани

С_nH_2n- алкени

С_nH_2n-2- алкіни

C_nH_{2n +1}OH спирти

С_nH_2n+1–CHО альдегіди

С_nH_2n+1–CООH кислоти

Дано:

Розв’язок:

D_Н2(С_nH_2n+2)=22

Знайти:

С_nH_2n+2 ?

1. Визначаємо молярну масу вуглеводню по формулі = 22⋅2=44 г/моль.

2. Пригадаємо відносні атомні маси Карбону та Гідрогену: Ar(C)=12, Ar(H)= 1;

3. Підставимо значення відносних атомних мас в загальну формулу насичених вуглеводнів – алканів: С_nH_2n+2, і складемо рівняння: 12n + 2n+2 = 44,

звідси n= 3.

Таким чином формула вуглеводню буде: C₃H₈.

Відповідь: молекулярна формула C₃H₈.

Дано:

Розв’язок:

(С) = 85,71%;

 = 2,5 г/л

Знайти:

С_xН_y - ?

1. Визначаємо молярну масу вуглеводню: М(С_xН_y)=2,5 г/л ⋅22,4л/моль= 56 г/моль

2. В умові задачі не вказано, що вуглеводень – алкан, тому ми не маємо можливості розв’язати задачу попереднім способом. Тому спочатку визначаємо кількості елементів С і Н, що складають вуглеводень. Для цього приймаємо відсотки цих елементів в молекулі за їх маси, а далі по формулі знаходимо

3. Знайдемо співвідношення між кількостями елементів в сполуці: ν(С) : ν(Н)= 7,145: 14,29= 1:2. Таким чином кількості атомів Карбону так відносяться до кількості атомів Гідрогену, як 1:2 отже найпростіша формула буде мати вигляд: СН₂

4. Визначимо справжню формулу вуглеводню. Для цього порівняємо молярні маси найпростішої формули з молярною масою, що визначили (56 г/моль). М(СН₂)= 12+2 = 14 г/моль. Найпростіша формула має в 4 рази меншу молярну масу ніж справжня, таким чином справжня формула вуглеводню буде мати в 4 рази більшу кількість атомів С і Н, тобто С₄Н₈.

Відповідь: молекулярна формула C₄H₈

Дано:

Розв’язок:

V(C_хН_у) = 11,2 л;

V(CО₂) = 33,6 л;

m (Н₂O)= 27 г

= 1,875 г/л

Знайти:

С_xН_y ?

1. Визначимо молярну масу вуглеводню:

М(С_xН_y)=1,875 г/л ⋅22,4л/моль= 42 г/моль.

2. Визначаємо кількості елементів С і Н, що складають вуглеводень. Для цього

знайдемо кількості моль СО₂ :

знайдемо кількості моль Н₂О :

Співвідношення атомів С і Н в молекулі буде таким: ν(С) : ν(Н)= 1,5: 3= 1:2.

Отже найпростіша формула буде мати вигляд: СН₂.

3. Визначимо справжню формулу вуглеводню. Для цього порівняємо молярні маси найпростішої формули з молярною масою, що визначили (42 г/моль). М(СН₂)= 12+2 = 14 г/моль.

Найпростіша формула має в 3 рази меншу молярну масу ніж справжня, таким чином справжня формула вуглеводню буде мати в 3 рази більшу кількість атомів С і Н, тобто С₃Н₆.

Відповідь: С₃Н₆.