Загальна хімія
|
Розділ 2
|
|
- Тема 5 Термодинаміка хімічних процесів
- Енергетика хімічних реакцій
Ключові терміни:
Інтенсивні параметри,
Внутрішня енергія,
Другий закон термодинаміки,
Другий наслідок закону Гесса,
Екстенсивні параметри,
Енергія Гіббса,
Енергія Гіббса хімічної реакції,
Ентальпія,
Ентропія,
Змінення ентропії,
Перший закон термодинаміки,
Перший наслідок закону Гесса,
Принцип самочинного перебігу хімічних реакцій,
Робота,
Самочинні процеси,
Система,
Стан системи,
Стандартні умови,
Теплота,
Термодинамічні параметри,
Термохімічні рівняння,
Термохімія,
Третій закон термодинаміки,
Фаза,
Хімічна термодинаміка,
внутрішня енергія,
відкрита система,
гетерогенна система,
гомогенна система,
енергія Гіббса,
енергія Гіббса утворення,
ентальпійний фактор,
ентальпія,
ентальпія утворення,
ентальпія утворення речовини,
ентальпія хімічної реакції,
ентропійний фактор,
ентропія,
закон Гесса,
закрита система,
критерій самочинного перебігу хімічної реакції,
нерівноважний стан,
перший закон термохімії,
рівноважний стан,
сполуки,
стала Больцмана,
стандартна енергія Гіббса,
стандартна енергія Гіббса хімічної реакції,
стандартна ентальпія утворення,
стандартна ентальпія хімічної реакції,
стандартна ентропія,
стандартні стани речовин,
тепловий ефект,
тепловий ефект хімічної реакції,
термодинамічна імовірність,
термодинамічний процес,
функція стану,
характеристична функція,
ізольована система - Висновки
- Стислий конспект
- Питання для самоперевірки
- Тест 5
- Завдання для звіту викладачеві 5
- Хімічна термодинаміка
- Тема 6 Кінетика хімічних реакцій
- Хімічна кінетика і хімічна рівновага
Ключові терміни:
Активні молекули,
Активований комплекс,
Елементарні стадії,
Ефективні зіткнення,
Каталізатор,
Кінетичне рівняння,
Механізм реакції,
Молекулярність реакції,
Необоротні реакції,
Оборотні реакцiї,
Середня швидкість,
Хімічна кінетика,
Хімічна рівновага,
Швидкість гетерогенної реакції,
Швидкість реакції,
гетерогенний каталіз,
гетерогенні реакції,
гомогенний каталіз,
гомогенні реакції,
дифузійний контроль,
дифузійний шар,
енергія активації,
закон Гульдберга-Вааге,
закон діючих мас для стану рівноваги,
закону діючих мас,
змішаному контролі,
зміщення,
зсув хімічної рівноваги,
каталіз,
каталітична отрута,
константа рівноваги,
кінетичний контроль,
лімітуюча стадія,
правило Вант-Гоффа,
принцип Ле-Шательє,
промотор,
рівноважні концентрації,
рівняння Арреніуса,
селективність,
стеричний фактор,
інгібітор,
істинна (або миттєвої) швидкість реакції - Висновки
- Стислий конспект
- Питання для самоперевірки
- Тест 6
- Кінетика хімічних реакцій
- Виконання лабораторної роботи
- Письмовий звіт
- Тема 7 Розчини. Дисперсні системи
- Дисперсні системи. Загальні властивості розчинів
Ключові терміни:
1. Грубодисперсні системи,
2. Тонкодисперсні (або мікрогетерогенні) системи,
3. Колоїдно-дисперсні (або ультрамікрогетерогенні) системи,
Ідеальний розчин,
Газоподібні розчини,
Дисперсна система,
Дисперсна фаза,
Дисперсійне середовище,
Емульсія,
Коефіцієнт розчинності γ,
Концентрація розчинів,
Масова частка,
Мольна частка,
Моляльна концентрація,
Молярна концентрація еквівалента,
Молярна концентрація, або молярність СМ,
Осмотичний тиск,
Піна,
Розчин,
Рідкі розчини,
Суспензія,
Тверді розчини,
Тверді розчини вкорінення,
Тверді розчини заміщення,
Титр Т,
азеотроп,
азеотропний розчин,
гідратація,
гідрати,
децимолярний розчин,
другий закон Рауля,
ебуліоскопія,
закон Вант-Гоффа,
закон Генрі,
закон еквівалентів щодо обмінних реакцій,
закон розподілення Нернста-Шилова,
зворотний осмос,
колігативні властивості,
кристалогідрати,
кристалосольвати,
критична температура розчинення,
кріоскопія,
моляльність,
насичений розчин,
ненасичений розчин,
нормальна концентрація,
нормальність СN,
осмос,
пересичений розчин,
перший (тонометричний) закон Рауля,
розчинність,
розчинність s:,
сантимолярний розчин,
сольватація,
сольвати,
істинний розчин - Висновки
- Питання для самоперевірки
- Тест 7
- Завдання для звіту викладачеві 7
- Дисперсні системи. Розчини
- Тема 8 Електролітична дисоціація. Розчини електролітів
- Електролітична дисоціація. Розчини електролітів
Ключові терміни:
Індикатор,
Іонна атмосфера,
Іонізація,
Істинні електроліти,
Істинні, або власно електроліти,
Активність,
Буферні розчини,
Водневий показник рН,
Гідроліз солей,
Добуток розчинності,
Електроліти,
Електроліти середньої сили,
Кислоти,
Комплексні солі,
Основи,
Основні солі,
Потенційні електроліти,
Сильні електроліти,
Слабкі електроліти,
Солі,
Ступінь гідролізу h,
Ступінь дисоціації α,
автопротоліз води,
амфотерні гідроксиди (або амфоліти),
аніон,
асоціація,
буферна ємність,
гідроксильний показник рОН,
електролітична дисоціація,
закон розведення Оствальда,
катіон,
кислотність основ,
кислі солі,
константа гідролізу,
константа дисоціації Кдис,
константа нестійкості Кнест,
луги,
неелектроліти,
основність кислот,
позірний ступінь дисоціації,
провідники другого роду,
провідники першого роду,
реакція нейтралізації,
рекомбінація,
середні солі,
ізотонічний коефіцієнт і,
іон гідроксонію,
іонний добуток води - Тест 7-8
- Стислий конспект
- Висновки
- Питання для самоперевірки
- Тест 8
- Завдання для звіту викладачеві 8
- Розв’язання практичних завдань в аудиторії
- Тема 12 Комплексні сполуки
- Комплексні сполуки
Ключові терміни:
[TEX]\pi{}[/TEX]-дативна взаємодія,
π-комплекси,
Іонізаційна ізомерія,
Бідентантні ліганди,
Заряд внутрішньої сфери,
Комплексні сполуки,
Координаційна ізомерія,
Монодентантні ліганди,
Полідентантні ліганди,
Просторова (або геометрична) ізомерія,
Сольватна ізомерія,
аквакомплекси,
аміакати,
аніонгалогенати,
аніонні комплексні сполуки,
ацидокомплекси,
бікомплексні сполуки,
внутрішньоорбітальні (або низькоспінові) комплекси,
внутрішня сфера комплексної сполуки,
вторинна дисоціація,
гідроксокомплекси,
змішані комплекси,
зовнішньоорбітальні (або високоспінові) комлекси,
зовнішня сфера,
карбоніли,
катіонні комплексні сполуки,
комплекс,
комплексний йон,
комплексні кислоти,
комплексні неелектроліти,
комплексні основи,
комплексні солі,
комплексоутворювач,
константа нестійкості,
константа стійкості,
координаційна теорія,
координаційна ємність ліганду,
координаційне число,
координаційні зв’язки,
ліганди,
моноядерні комплекси,
нейтральні комплексні сполуки,
первинна дисоціаціація,
поліядерні комплекси,
центральний атом - Висновки
- Стислий конспект
- Питання для самоперевірки
- Тест 12
- Комплексні сполуки
- Тема 9 Окисно-відновні реакції
- Окисно-відновні реакції
Ключові терміни:
Вищий (максимальний) ступінь,
Внутрішньомолекулярні окисно-відновні реакції,
Диспропорціонування,
Міжмолекулярні окисно-відновні реакції,
Нижчий (мінімальний) ступінь,
Окисно-відновні реакції,
Ступінь окиснення,
внутрішньомолекулярна конмутація,
відновлення,
дисмутація,
міжмолекулярна конмутація,
окиснення,
окисно-відновна двоїстість,
проміжний ступінь окиснення - Висновки
- Стислий конспект
- Питання для самоперевірки
- Тест 9
- Завдання для звіту викладачеві 9
- Отримання консультації
- Тема 10 Основи електрохімії
- Загальні основи електрохімії
Ключові терміни:
Іоногенний механізм,
Адсорбційний механізм,
Акумулятор,
Анодні процеси при електролізі,
Газова поляризація,
Гальванічна комірка,
Гальванічний елемент,
Другий закон Фарадея,
Електродний потенціал,
Електроліз,
Електрорушійна сила гальванічного елемента,
Електрохімічна поляризація,
Електрохімічний процес,
Електрохімія,
Зарядка акумулятора,
Катодні процеси при електролізі,
Коефіцієнт виходу за струмом,
Концентраційна поляризація,
Ліоелектричний механізм,
Напруга розкладання електроліту,
Паливні елементи,
Перший закон Фарадея,
Подвійний електричний шар (ПЕШ),
Стала Фарадея,
Стандартний електродний потенціал,
Схема гальванічного елемента,
Хімічна поляризація,
Хімічне джерело електричного струму,
адсорбційний шар,
активні,
анод,
гальванічний елемент Якобі-Даніеля,
деполяризатор,
дифузійний шар,
електрод,
електрохімічна система,
електрохімічний ряд напруг металів,
енергія атомізації,
енергія сольватації,
енергія іонізації,
катод,
концентраційний гальванічний елемент,
нерозчинні аноди,
перенапруга,
перший закон Фарадея,
поляризація,
розрядка акумулятора,
розчинні аноди,
рівняння Нернста,
стандартний водневий електрод,
інертні - Висновки
- Питання для самоперевірки
- Тест 10
- Основи електрохіміїЇ. Гальванічні елементи
- Виконання лабораторної роботи
- Отримання консультації
- Завдання для звіту викладачу до теми 10
- Тема 11 Корозія металів
- Корозія металів. Захист від корозії
Ключові терміни:
Анодний захист зовнішнім електричним струмом,
Анодні покриття,
Захисні покриття,
Захист металів від корозії,
Катодний захист зовнішнім електричним струмом,
Катодний протекторний захист від корозії,
Катодні покриття,
Корозія,
Легування,
Металеві покриття,
Неметалеві неорганічні покриття,
Органічні покриття,
Пасивація,
Термообробка,
Хімічна корозія,
анодний контроль,
анодний протекторний захист від корозіїї,
анодування,
атмосферна корозія,
біокорозія,
види електрохімічної корозії,
воронування,
газова корозія,
деполяризатор,
деполяризація,
електрохімічна корозія,
змішаний контроль,
катодний контроль,
контактна корозія,
корозійна кавітація,
корозія з водневою деполяризацією,
корозія з кисневою деполяризацією,
корозія при нерівномірній аерації,
корозія під дією зовнішнього електричного струму,
корозія під напруженням,
корозія у неелектролітах,
корозія у ґрунті,
макрогальванічний корозійний елемент,
мікрогальванічний корозійний елемент,
оксидування,
пари диференціальної аерації,
пасивність металу,
фретинг-корозія,
щілиста корозія - Висновки
- Стислий конспект
- Питання для самоперевірки
- Основи електрохіміїЇ. Електроліз
- Участь у дискусії в групі
- Тестування в аудиторії
- Отримання консультації
- Письмовий звіт